Witaj
Witamy, Gość. Zaloguj się lub zarejestruj.
Czy dotarł do Ciebie email aktywacyjny?

Zaloguj się podając nazwę użytkownika, hasło i długość sesji
Dołącz do nas i zarejestruj się już teraz.
   Strona główna   Pomoc Szukaj Zaloguj się Rejestracja  
jak zdać egzamin
jak zdać egzamin
Strony: [1]
  Drukuj  
Autor Wątek: wytłumaczcie jak to się oblicza, plizzzz  (Przeczytany 4564 razy)
Pawel_Maiden
Gość
« : Luty 01, 2008, 14:09:34 »

jak obliczyc zadania tego typu? :

1. Oblicz masy molowe:
- Sn(OH)4
- Cu(NO3)2

2. Ile cząsteczek znajduje się w:
- 70g chloru
33,6dm3 chloru

3. Oblicz procentową zawartośc tlenu w P2O5.

Proszę niech mi to ktoś wytłumaczy.
Zapisane
Forum edukacyjne, pomoc w nauce, zadania, przyjaciele
« : Luty 01, 2008, 14:09:34 »




 Zapisane
Tomek
Gość
« Odpowiedz #1 : Luty 01, 2008, 18:21:44 »

Ad. 1
Sn(OH)4
- otwierasz układ okresowy pierwiastków
- szukasz cyny Sn jej masa atomowa to 119 w przybliżeniu
- następnie szukasz tlenu jego masa atomowa to w przybliżeniu 16g
- i masa H równa 1

czyli masa
Sn(OH)4 = 1*Masa(Sn) + 4*Masa(O) + 4*Masa(H) = 119 + 4*16 + 4*1 = 184 g/mol

Podobnie z drugim związkiem
Cu(NO3)2 = 1*63,5 + 2*14 + 6*16 = 187,5


Ad. 2
wiadomo, że 1 mol substancji to jest 6,0221415·1023 cząstek.

- 70g choloru

zakładamy ze rozpatrujemy gaz czyli cząsteczki 2 atomowe Cl2
wiadomo, że 1 mol chloru Cl2 to ok. 2*35 g/mol
zatem
1 mol to 70 g
czyli 70g to jeden mol
czyli 6,0221415·1023 cząstek.

- 33,6 dm3

wiadomo że 22,4 dm3 to jeden mol
wiec z proporcji mamy:

1mol - 22,4dm3
x      - 33,6 dm3

x= (33,5*1)/22,4 = 1,5 mola

wiadomo, że
1 mol - 6,0221415(10)·1023
1,5 mola - x

x = 6,0221415·1023 * 1,5 = 9,03321225 ·1023

Ad. 3

Rozumiem, że chodzi o zawartość dotyczącą ilości cząsteczek w związku?
(o ile dobrze zrozumiałem)
tutaj wystarczy ułożyć prostą proporcję
mamy 2 atomy fosforu i 5 atomów tlenu
wiec wszystkich mamy 7

układamy proporcję

7 - 100%
5 - x

x = (5*100%)/7 = 71,4 %

jeżeli chodzi np. o zawartość wagową to analogicznie trzeba zrobić tylko najpierw trzeba przeliczyć na gramy.



Robiłem na szybko, więc mogłem się pomylić trzeba to jeszcze przejrzeć

Pozdrawiam

Zapisane
Pawel_Maiden
Gość
« Odpowiedz #2 : Luty 19, 2008, 21:23:03 »

Może mi ktoś wytłumaczyc jak oblicza się zadania takiego typu ?:

1.
Ile gramów NaOH a ile KOH potrzeba aby sporządzic 2dm3 3 molowego roztworu ?

2.
Ile gramów soli otrzymasz po odparowaniu wody z 50kg pół % roztworu ?

3.
ile gramów roztworu 5% i roztworu 15% należy zzmieszax aby otrzymac 400g roztworu 8%.

4.
Ile dm3 roztworu 4 molowego należy wlac do 200cm3 roztworu 1 molowego aby otrzymac roztwór 3 molowy ?

5.
10g NaOH wsypano do naczynia, które napełniono wodą do 1dm3. Ile molowy był roztwór ?

Proszę bardzo o pomoc i z góry dziękuję.


PS. Tomek, dzięki tobie poprawiłem 1 na 3+. DZIĘKI !!
Zapisane
Tomek
Gość
« Odpowiedz #3 : Luty 19, 2008, 22:04:50 »

1.
Masa molowa NaOH = 23g+16g+1g = 40g/mol
Masa molowa KOH = 39g+16g+1g = 56g/mol

mamy sporządzić roztwór o objętości 2 dm3 o stężeniu 3mole/dm3,
czyli potrzebujemy na 2 dm3 6 moli wodorotlenku.

dla NaOH:

1 mol - 40g
6 moli - x
x= 6*40/1 = 240g

dla KOH

1mol - 56g
6 moli - x
x=6*56/1 = 336g

2.
Stężenie procentowe jest to masa substancji do masy roztworu, czyli

Cp=(ms/mr)*100%

przekształcamy równanie do:

ms=Cp*mr/100%

podstawiamy

ms=(0.5%*50000g)/100% = 250g

3.
Tutaj się jakoś na krzyż robiło w tej chwili nie mogę sobie przypomnieć jak będę miał więcej czasu to spróbuje to dopisać.

4.
Tutaj chyba podobnie jest do poprzedniego.

5.
Masa molowa NaOH  = 40g/mol

40 g - 1 mol
10 g - x
x = 0.25 mola

stężenie molowe:
Cn = 0.25 mola/1dm3

Trochę się śpieszyłem, ale chyba dobrze jest zrobione.

Pozdrawiam
Zapisane
Forum edukacyjne, pomoc w nauce, zadania, przyjaciele
   




 Zapisane
Strony: [1]
  Drukuj  
 
Skocz do:  


Powered by SMF 1.1.4 | SMF © 2006-2007, Simple Machines LLC
Seo4Smf v0.2 © Webmaster's Talks

Hayat Theme - Sefa