Tomek
Gość
|
|
« Odpowiedz #1 : Luty 01, 2008, 18:21:44 » |
|
Ad. 1 Sn(OH)4 - otwierasz układ okresowy pierwiastków - szukasz cyny Sn jej masa atomowa to 119 w przybliżeniu - następnie szukasz tlenu jego masa atomowa to w przybliżeniu 16g - i masa H równa 1
czyli masa Sn(OH)4 = 1*Masa(Sn) + 4*Masa(O) + 4*Masa(H) = 119 + 4*16 + 4*1 = 184 g/mol
Podobnie z drugim związkiem Cu(NO3)2 = 1*63,5 + 2*14 + 6*16 = 187,5
Ad. 2 wiadomo, że 1 mol substancji to jest 6,0221415·1023 cząstek.
- 70g choloru
zakładamy ze rozpatrujemy gaz czyli cząsteczki 2 atomowe Cl2 wiadomo, że 1 mol chloru Cl2 to ok. 2*35 g/mol zatem 1 mol to 70 g czyli 70g to jeden mol czyli 6,0221415·1023 cząstek.
- 33,6 dm3
wiadomo że 22,4 dm3 to jeden mol wiec z proporcji mamy:
1mol - 22,4dm3 x - 33,6 dm3
x= (33,5*1)/22,4 = 1,5 mola
wiadomo, że 1 mol - 6,0221415(10)·1023 1,5 mola - x
x = 6,0221415·1023 * 1,5 = 9,03321225 ·1023
Ad. 3
Rozumiem, że chodzi o zawartość dotyczącą ilości cząsteczek w związku? (o ile dobrze zrozumiałem) tutaj wystarczy ułożyć prostą proporcję mamy 2 atomy fosforu i 5 atomów tlenu wiec wszystkich mamy 7
układamy proporcję
7 - 100% 5 - x
x = (5*100%)/7 = 71,4 %
jeżeli chodzi np. o zawartość wagową to analogicznie trzeba zrobić tylko najpierw trzeba przeliczyć na gramy.
Robiłem na szybko, więc mogłem się pomylić trzeba to jeszcze przejrzeć
Pozdrawiam
|